pre-icfes

Páginas

fisica
lenguaje
quimica
matematicas
bilogia
filosofia
sociales
publicidad
tipos de pulicidad

quimica

La siguiente tabla muestra información particular para cuatro elementos W, X, Y y Z. Utilízala para resolver las preguntas 1 y 2.

ELEMENTO	ELECTRONES	PROTONES	NEUTRONES	ELECTRONEGATIVIDAD
W	18	18	22	-
X	7	7	7	3.0
Y	19	19	20	0.8
Z	12	12	12	2.5

1. La mayor parte de la masa de un átomo se encuentra en el núcleo, es por ello que el elemento Y tiene una masa de:

	A. 38
	B. 39
	C. 58
	D. 19

2. Es posible verificar un enlace de tipo covalente polar entre los elementos:

	A. ZY
	B. YX
	C. a y b son correctas.
	D. XZ

3. " La Estructura de Lewis nos permite representar de forma gráfica los electrones de valencia de un elemento". La Estructura de Lewis que mejor representa el siguiente compuesto CaCl₂ es:

A.
B.
C.
D.

4. El estado de oxidación correspondiente para cada uno de los átomos que conforman el siguiente compuesto K₂ Cr₂ O₇ respectivamente es:

	A. +1, -2, -2.
	B. +1, +6, -2.
	C. +1, +4, -1.
	D. +1, +3, +2.

RESPONDA LAS PREGUNTAS 5 Y 6 CON BASE EN LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

FUNCION	RESULTA DE COMBINAR	FORMULA GENERAL
HIDRURO	HIDROGENO + METAL (IA - IIA)	HM
OXIDO ACIDO	NO-METAL + OXIGENO	XO
OXIDO BASICO	METAL + OXIGENO	MO
HIDROXIDO	OXIDO BASICO + AGUA	M(OH)
ACIDO HIDRACIDO	HIDROGENO + NO-METAL	HX
ACIDO OXACIDO	OXIDO ACIDO + AGUA	HXO
SAL HALOIDEA	ACIDO HIDRACIDO + HIDROXIDO	MX
SAL OXISAL	ACIDO OXACIDO + HIDROXIDO	MXO

Donde M = METAL ; X = NO-METAL ; H = HIDROGENO ; O = OXIGENO

5. La anterior reacción da como resultado:

	A. Acido hidrácido.
	B. Hidróxido.
	C. Oxido básico.
	D. Acido oxácido.

6. El compuesto KCl resulta de combinar:

	A. Oxido básico + Agua.
	B. Acido hidrácido + Hidróxido.
	C. Oxido ácido + Agua.
	D. Acido hidrácido + Agua.

LAS PREGUNTAS 7 A 9 SE RESPONDEN CON BASE EN LA SIGUIENTE INFORMACIÓN:

Dada la siguiente estructura:

7. Los grupos señalados con los números impares corresponden respectivamente a:

	A. CIANO – ALQUENO – CETONA.
	B. ALCOHOL – ALQUENO – ÉTER.
	C. NITRILO – SAL – CARBONILO.
	D. SAL – CETONA – ALDEHIDO.

8. El óvalo señalado con el número 3 y el recuadro 5 tienen en común:

	A. La cantidad de átomos de Hidrógeno.
	B. La cantidad de átomos que los conforman.
	C. La presencia del grupo funcional carbonilo.
	D. Son compuestos saturados.

9. La principal diferencia entre una cetona y un aldehído es:

	A. La posición del grupo funcional en la cadena.
	B. La cantidad de átomos de carbono que los conforma.
	C. La presencia de enlace doble Carbono, Oxígeno.
	D. No existe diferencia entre los mismos razón por la cual son considerados isómeros.

LAS PREGUNTAS 10 A 12 SE RESPONDEN CON BASE EN LA SIGUIENTE INFORMACIÓN:

En la siguiente tabla se describe la reacción de oxidación para tres diferentes tipos de compuestos orgánicos:

TIPO DE COMPUESTO	DESCRIPCIÓN DE LA REACCIÓN DE OXIDACIÓN
ALCOHOL	Los alcoholes primarios se oxidan fácilmente a aldehídos. Los alcoholes secundarios se oxidan con menor facilidad que los alcoholes primarios formando la correspondiente cetona. Los alcoholes terciarios no se oxidan
ALDEHIDO	Se oxida fácilmente con formación de ácidos del mismo número de carbonos.
CETONA	Resistente a la oxidación, solo la producen mediante la acción de agentes oxidantes fuertes, la reacción conlleva a la ruptura de la cadena carbonada con la formación de ácidos.
Los alcoholes pueden ser primarios secundarios o terciarios, dependiendo de la ubicación del grupo hidroxilo (-OH) unido a un carbono primario, secundario o terciario.